Destillationsmetode. Havvandet opvarmes for at omdanne vandet til damp, og derefter kondenseres dampen. Da saltet opløst i havvand ikke vil komme ud med damp, er det opnåede vand destilleret vand, der er næsten rent vand. Men både opvarmning og kondensering kræver energi. Det tager 2,3 kilojoule energi at fordampe 1 gram vand. Så denne metode kan være en nødsituation, men det er ikke en langsigtet løsning.
ion udveksling metode. Saltene opløst i vand er i form af kationer og anioner. Hvis der er noget, der kan fjerne disse ioner, så vil vandet blive renset. Ion udveksling harpikser har denne evne. Ionbytterharpiks er et vanduopløseligt polymermateriale med en netværksstruktur. Det er som et stort træ med mange grene på, og hver gren har en lomme. Når havvandet passerer igennem, vil kationerne udveksle brintionerne i kationbytternes harpiks "lomme", og anionerne vil udveksle hydroxidionerne i anionbytternes harpiks "lomme", og brintioner og hydroxidioner vil mødes. Forvandlet til vand. Ionbytterharpiksen vil dog nå mætning efter at have været brugt i en periode. Hvordan kan ionbytterharpiksen bruges kontinuerligt? Da ionbytningen er reversibel, kan den fornyes ved omvendt ombytning med syre og base separat, således at ionbytterharpiksen kan bruges gentagne gange. Ionbytningsmetoden har imidlertid begrænset forarbejdningskapacitet og kræver en stor mængde syre og alkali for at "regenerere" harpiksen. Hvis der anvendes en stor mængde til afsaltning af havvand, er omkostningerne for høje. Derfor anvendes denne teknologi i øjeblikket hovedsageligt til yderligere rensning af vand.
omvendt osmosemetode. Penetration er et meget almindeligt naturfænomen i naturen. For eksempel er planter afhængige af indtrængen af deres rødder for at absorbere vand, og balancen i penetration er også ekstremt vigtig for menneskers livsaktiviteter. Gennemtrængning opnås ved hjælp af et materiale kaldet semi-gennemtrængelig membran. Den semi-gennemtrængelige membran tillader vand at passere frit, men andre kemikalier i vandet kan ikke passere. Hvis venstre side af den halvgennemtrængelige membran er rent vand, og højre side er opløsningen, vil vandet, der passerer gennem den semigennemtrængelige membran fra den rene vandside, være meget mere end det vand, der passerer gennem den semigennemtrængelige membran på højre side af opløsningen. Dette skyldes, at det mættede damptryk over det rene vand er større end det mættede damptryk over opløsningen. Når både det rene vand og toppen af opløsningen er ved et tryk på 1,01×105 Pa (1 standardatmosfære), bestemmes den effekt, der driver bevægelsen af vandmolekyler, af det mættede damptryk. Derfor falder væskeniveauet af rent vand, og opløsningens væskeniveau stiger. Når en vis niveauforskel er nået, er ligevægten nået. Dette er fænomenet osmose. Epidermis af planterødder er sådan en semi-gennemtrængelig membran.