Introduktion til Charlies lov
For en gas med en vis masse ændres trykket lineært med temperatur t, det vil sige p = p0 (1 + apt), hvor p0, p er gastrykket ved 0 °C og t °C Det er tryktemperaturkoefficienten for et konstant gasvolumen. Eksperimentelt fastslået, at ap≈1 / 273 ° af forskellige gasser.
Eksperimenter viser, at for luft, ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk, de tre ovennævnte love er omtrent korrekte. Jo højere temperaturen er, jo lavere er trykket, og jo højere er nøjagtigheden. Omvendt gælder det, at jo lavere temperaturen er, jo højere er trykket, og jo større er afvigelsen. (Tager luft som et eksempel, ved 0 ° C, hvis trykket er 1 atm, volumen er 1 liter, det vil sige pV er lig med 1 atm · l. Når trykket øges til 500 og 1000 atm, pV produktet stiger til 1,34 og 1,99 atm. , Der er åbenlyse forskelle.) Derudover varierer av og ap af samme gas med temperaturen og er lidt forskellige; av og ap af forskellige gasser er også lidt anderledes. Jo højere temperaturen er, og jo lavere trykket er, jo mindre er forskellen. Ved normal temperatur har trykgrænsen tendens til nul. For alle gasser er av = ap = 1 / 273,15 °.