Forskelle i opløsning, opløsning og opløselighed
Defineret af International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), refererer solvation til samspillet mellem et opløst stof og et opløsningsmiddel, der stabiliserer det opløste stof i opløsningen. Afhængigt af om ionerne er omgivet af opløsningsmiddelmolekyler i opløsningsmidlet eller danner et kompleks, kan det bruges til at indikere opløsningsmidlets tilstand. (Se Solvaton-skallen) Opløsningskonceptet kan også anvendes på uopløselige materialer, såsom funktionel gruppesolvation på overfladen af ionbytterharpikser.
Konceptuelt er opløsning og opløsning og opløselighed forskellige. En proces, der opløses i en kemisk kinetik, kvantificeret efter dens hastighed. Når opløsningshastigheden og nedbørshastigheden er ens, når opløseligheden en tilstand af dynamisk ligevægt.
Enheden kan bedre forstå forskellen mellem de tre. Koordination kan beskrives med en kompleks ligevægtskonstant med koordinationstal. Opløsningsenheden er mol / s, og opløselighedsenheden er mol / kg.
Forskellen i solvation ligger også i det faktum, at flydende virkning ledsages af irreversible kemiske ændringer. For eksempel kan zink ikke opløses med saltsyre, men det kan danne et opløseligt zinkchloridsalt ved kemisk reaktion.