Fysikerne De Broglie, Schrödinger, Heisenberg osv. efter 13 års vanskelig demonstration har forklaret mange komplekse spektroskopiske fænomener godt på grundlag af den moderne kvantemekaniske model og Bohr atommodellen. Kernen er Bølgedynamik. I Bohr atomare model, kredsløbet har kun ét kvantenummer (vigtigste kvantenummer), men moderne kvantemekanik modeller indføre flere kvante-numre [7] [13].
(1) Det vigtigste kvantenummer (hovedkvantumtal), det primære kvantenummer bestemmer de forskellige elektroniske underlag, med navnet K, L, M, N, O, P, Q.
(2)Kantet kvantetal (vinkel quantum nummer), vinkel quantum nummer bestemmer forskellige energiniveauer, symbolet "l" har n værdier (1, 2, 3,... n-1), og symbolerne er s, p, d, f, g, betyder, at for multielektronatomer er elektronernes bevægelsestilstand relateret til l.
(3) Magnetisk kvantetal (magnetisk kvantetal) Det magnetiske kvantenummer bestemmer baner af forskellige energiniveauer, symbolet "m" (se "Magnetic Moment" nedenfor). Kun nyttigt, når et magnetfelt anvendes. De tre mængder "n", "l" og "m" bestemmer et atoms bevægelsestilstand.
(4) Spin magnetiske kvantenummer (spin m.q.n.) elektroner i samme kredsløb har to slags spins, det vil sige essensen af "↑↓" spin fænomen er stadig under drøftelse.