Introduktion til multifaset ionbalance
Ved en bestemt temperatur er der en balance mellem opløsning og krystallisering mellem uopløselige elektrolytkrystaller og ioner opløst i opløsningen. Det kaldes multifase ion balance, også kaldet nedbør opløsning balance. Flerfaset ionbalance er også en meget vigtig balance i vandig opløsning. Den følger også den generelle lov om kemisk ligevægt, og hver multifaset ligevægt har en karakteristisk ligevægtskonstant. Dette kaldes den opløselighedsproduktkonstant af forbindelsen.
I en mættet opløsning af dårligt opløselig elektrolyt, når temperaturen er konstant, er produktet af dens ionkoncentration en konstant. Det såkaldte opløselighedsprodukt udtrykkes i KSP. For mmNn fast ⇄mMn ++ nNm-, når det er i multifasel ionligevægttilstand, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, er størrelsen af opløselighedsproduktet relateret til stoffets opløselighed. Ved hjælp af opløselighedsproduktreglen kan den gensidige konvertering af nedbør og opløsning udføres. Du kan også bruge forskellen i opløselighed produkt til korrekt kontrol af betingelserne (såsom kontrol pH) for at opnå det formål at adskille ioner.