Elektronegativitet er et sæt relative værdier, der indikerer et atoms tiltrækning til elektroner, når et molekyle danner en binding. Elektronegativitet tager højde for ioniseringsenergi og elektronaffinitetsenergi. Det blev først udviklet af Linus Karl Pauling (LC Pauling) Foreslået i 1932. Jo større elektronegativitetsværdien af elementet er, desto stærkere er atomets tiltrækning til de bindende elektroner, når der dannes en kemisk binding.
Beregningsmetode
Der er mange metoder til beregning af elektronegativitet, og værdien af elektronegativitet for hver metode er forskellig, og der er tre repræsentative.
(1) Den skala foreslået af Pauling. Ifølge termokemiske data og molekylær bindingsenergi er fluorens elektronegativitet specificeret som 3,98, og den relative elektronegativitet af andre elementer beregnes.
(2)Millikans absolutte elektronegativitet ud fra ioniseringspotentialet og elektronaffinitetsenergien.
(3) Den af Allais foreslåede elektronegativitet baseret på elektrostatisk interaktion mellem elektroner mellem kernen og bindingsatomer. Ved anvendelse af elektronegativitetsværdier skal det samme sæt værdier anvendes til sammenligning.