For at forklare det faktum, at det lineære spektrum af brintatomer accepterede Rutherfords studerende Bohr Plancks kvanteteori og Einsteins fotonopfattelse. Baseret på den planetariske model foreslog han et atom med et lagdelt arrangement af ekstranukleare elektroner. Strukturel model. Det grundlæggende synspunkt i Bohrs atomstrukturmodel er:
(1) Elektronerne i atomet bevæger sig rundt om kernen på et cirkulært kredsløb med en bestemt radius og udstråler ikke energi.
Bohrs atommodel
Bohrs atommodel
(2) Elektronerne, der bevæger sig på forskellige baner, har forskellig energi (E), og energien kvantificeres. Den orbitale energiværdi stiger med stigningen på n (1, 2, 3,...), n kaldes kvantenummer. De forskellige spor hedder K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Når og kun når en elektron skifter fra en bane til en anden, vil den udstråle eller absorbere energi. Hvis den udstrålede eller absorberede energi udtrykkes og registreres i form af lys, dannes et spektrum.
Bohrs atommodel forklarer det lineære spektrum af brintatomer meget godt, men det kan ikke gøre noget for mere komplekse spektralfænomener.